3 . 为了研究的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．制备：易潮解，能升华。
   
(1)实验开始前先通氯气的目的是_____。
(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为_____。
(3)该装置存在的主要缺点是_____。
Ⅱ．溶液的配制：
(4)取固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。配制溶液，需溶液的体积为_____mL，不需要使用的实验仪器有_____(填字母)。
   
Ⅲ．溶液的性质：
(5)向溶液中通入至饱和，充分静置。观察到溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色，静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。溶液与反应的离子方程式为_____ 。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有生成，应选用的试剂是_____ 。
(6)为探究实验过程中血红色物质产生的原因，该同学查阅资料发现红色物质可能是与溶液中某种＋4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应)，于是提出以下假设：
假设一：血红色物质的产生与或有关
假设二：血红色物质的产生与或有关
该同学为验证假设进行以下实验：
①实验一：向溶液中滴加溶液，溶液变成血红色，且颜色比(1)实验深，再加入_____，溶液颜色由红色褪成黄色。
②实验二：将的溶液、溶液、溶液以一定体积混合，利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。

序号	V/mL			吸光度
1	0.5	4.0	0.0	0.412
2	0.5	3.2	0.8	0.331
3	0.5	2.0	2.0	0.182
4	0.5	1.2	x	0.085
5	0.5	0.0	4.0	0.018

表中x=_____。
③实验结论：血红色物质是与_____形成的配离子。
(7)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：_____。