2 . 结合实验过程，回答相应问题。
(1)使用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/L 溶液与蒸馏水探究反应物浓度对反应速率的影响，实验过程中记录的_______可以表征反应速率的大小，写出实验中反应的离子方程式_______。
(2)写出酸性重铬酸钾溶液中存在的可逆反应_______(忽略水的微弱电离)，向2mL 0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中加入10滴6mol/L NaOH溶液，观察到溶液颜色由_______色变为_______色。

9 . “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应：
a)        
b)       
c)       
根据盖斯定律，_______。
(2)在密闭容器中充入和，发生以下反应：
d)       
e)       
不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A.恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻，存在
C.恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D.恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______mol。
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：
ⅰ._______；
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。