5 . 某同学利用如图所示装置探究勒夏特列原理，请根据所学知识回答下列问题：

已知：①在2号瓶中插入可上下抽拉的铜丝和加入浓硝酸(图中均未画出)。实验开始时，将铜丝插入浓硝酸中，当1号、2号、3号瓶内充满气体且气体颜色一致时，将铜丝抽离硝酸，关闭 K₁、K₂、K₃、K₄。
②2NO₂=N₂O₄   ΔH<0。
(1)在实验开始前需进行的操作为___________；装置A、B的作用为___________。
(2)请写出铜丝与浓硝酸反应的化学方程式：___________。
(3)探究温度对化学平衡的影响：把１号瓶置于热水中，把３号瓶置于冰水中，把２号瓶置于室温下，一段时间后观察对比1、2、3号瓶中气体颜色的变化。
①把2号瓶置于室温下的目的是___________。
②1号瓶中的现象为___________，其中气体的平均摩尔质量较温度变化前___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③3号瓶中的现象为___________。
(4)探究压强对化学平衡的影响：
将注射器插入2号瓶，往上拉注射器活塞到5mL刻度处，待___________时，取出注射器，将针头处密封，将注射器活塞迅速拉到 20mL刻度处，观察到注射器内气体颜色先变浅随后又逐渐变深，但最终比2号瓶内气体颜色浅。解释气体颜色发生如此变化的原因：___________。

6 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下，，增加的物质的量	H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	常温下，自发进行	则ΔH>0

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知   ，常温下N₂O₄为无色气体。
(1)某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm³针筒中抽入10cm³的NO₂气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色___________(填“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体中NO₂的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①有关该过程说法正确的是___________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO₂的转化率为___________。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为___________(填代号)。
(3)某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 mol NO₂，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应的平衡常数___________L⋅mol^-1。

9 . 炼铁厂用铁矾渣制备FeCO₃过程如图：

其中沉铁的过程中加入NH₄HCO₃，实现向目标产物碳酸亚铁的转化，碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组模拟“沉铁”过程设计如图实验，在实验室制备FeCO₃。

已知：FeCO₃是白色固体，难溶于水。
【实验I】
(1)试剂a的作用是________。
(2)关闭C、D之间的止水夹，向C装置的Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式________，再加入0.8mol/LFeSO₄溶液后，观察到C装置中产生气泡(CO₂)和白色沉淀(主要是FeCO₃)，请结合化学用语从平衡的角度解释产生气泡和FeCO₃的原因________。
(3)产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，最终得到FeCO₃固体，但固体产品检测后发现纯度并不高，则可能含有的杂质是________(写化学式)。

10 . 我国加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的3d电子轨道表示式为___________。
②___________，___________(用，表示)。
(2)若时将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。

物质的量/mol	/℃				/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
(3)某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)

温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(4)在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。

①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________。