1 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率

D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

2 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度

B．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

4 . 在一个固定体积的密闭容器中，加入和，发生反应，达到平衡时，C的物质的量浓度为，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深

D．将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由黄绿色变为蓝绿色

6 . 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A．室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深

B．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

C．工业制取钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系逸出

D．实验室制备氯气，用排饱和食盐水收集氯气

7 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．考古队为“经远舰”舰体焊接镁合金实施保护，采用的是牺牲阳极法

B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

C．西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理

D．硫酸工业中，为提高的转化率，通入过量的空气

8 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大

9 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，压缩后颜色加深

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变

10 . 下列叙述正确的是

A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅

B．，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变

C．，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅

D．，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动