1 . 一定条件下，密闭容器中发生反应：   。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高反应的温度	B．增大容器的容积
C．恒容下通入氦气	D．分离出部分乙烯

2 . 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应

B．升高温度，正反应速率增大

C．该反应达到平衡状态时，

D．适当增大的浓度，有利于增加的质量

3 . 下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积	混合气体颜色变深	加压后平衡逆向移动
B	用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液	溶液颜色无明显变化	利用牺牲阳极法，铁被保护
C	相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的	前者大	酸性：
D	向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液	溶液变红	FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是

A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动

B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小

C．该体系中一定存在

D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

5 . 2.0mol A和1.0mol B充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时C为0.40mol。下列叙述错误的是

A．如果保持温度和容积不变，通入稀有气体Ar，平衡不移动

B．如果保持容积不变，降低温度，再达平衡时，C的体积分数增大，A的转化率降低

C．如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，B的浓度大于0.3mol/L

D．如果保持温度和容积不变，此时移走1.0mol A和0.5mol B，再达平衡时，C的物质的量小于0.2mol

6 . 下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NO2球分别浸泡在冰水、热水中	浸在热水中的NO2球红棕色加深，冰水中变浅	2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向左吸热方向移动，反之亦然
B	向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH	溶液由橙色变为黄色	OH-+H+=H2O，H+浓度减小，平衡+H2O2+2H+右移
C	向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	刚开始有白色沉淀产生，稍后出现黄色沉淀	相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入几滴浓盐酸	溶液颜色变浅	H+浓度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是

已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②：

A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B．由图2可知平衡②为放热反应

C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色

8 . 向某密闭容器中加入足量，发生反应   ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是

A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大

B．容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少

C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大

D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少

9 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．工业合成氨在高温条件下进行