1 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

2 . 在N₂+3H₂    2NH₃（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H₂的利用率，可以采取的措施为

A．升温

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大H2的浓度

3 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) ⇌CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④	B．①②③
C．②③④	D．①②③④

4 . 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃、SiO₂等)中回收V₂O₅的一种工艺流程如下图所示：

已知：
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rⁿ⁺(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH⁺(水层)(式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。所得NH₄VO₃为离子化合物，NH₄⁺的电子式为_______。
（5）V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO₂⁺形式存在，VO₂⁺具有强氧化性，能将I^-氧化为I₂，本身被还原为VO⁺，则V₂O₅与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO²⁺)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO²⁺萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO²⁺)=_______mol/L(萃取的量=×100%)

5 . 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H₂CO₃ (aq)H⁺(aq)+HCO₃^-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO₂(g)CO₂(aq) ΔH₁=akJ·mol^-l；
CO₂(aq)+H₂O(l)H₂CO₃ (aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
HCO (aq)H⁺(aq)+CO(aq) ΔH₃=ckJ·mol^-1；
CO₂(g)+H₂O(l)2H⁺(aq)+ CO (aq) ΔH₄=dkJ·mol^-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H₂CO₃) = 20：1，pK_a1(H₂CO₃)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H₂CO₃)/c(HCO)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡


(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO₂)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO₂)与氧气的平衡分压[p(O₂)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k₁c(Mb)×p(O₂)，逆反应速率v(逆)=k₂c(MbO₂)，若k₂=60s^-1，则k₁=___________________。

6 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+

C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-

7 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

C．500℃时比室温更利于合成氨

D．用排饱和食盐水法收集Cl2

8 . 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO₂。下列有关转化反应2NO+O₂2NO₂的说法错误的是

A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B．v正(NO)=2v正(O2)

C．该反应的进行是有一定限度的

D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

9 . 血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂, CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是

A．当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡

B．可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

C．血红蛋白结合CO的能力强于O2

D．空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害

10 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr₂O₇^2-+H₂O2H⁺+2CrO₄^2-，向2mL0.1mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr3⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列分析正确的是

A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

B．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动