1 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

2 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

3 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.5
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的ΔH___0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v_正___v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH(g)发生反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
n(CH3OH)/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

①反应在2min内以CH₃OCH₃(g)表示的化学反应速率为___。
②该温度下的反应的平衡常数为___。
③该反应在___min时达到化学平衡，平衡时CH₃OCH₃的体积分数为___。
④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。
A.容器中总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.容器中CH₃OCH₃的体积分数不变
D.容器中c(CH₃OCH₃)=c(H₂O)

4 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压有利于合成NH3的反应

B．工业合成氨中及时分离出液氨有利于合成氨反应

C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深

D．加入催化剂有利于SO2转化为SO3

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

7 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO，反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化成VO^2＋。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO^2＋变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为___________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V₄O形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有___________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V₄OR₄V₄O₁₂＋4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是___________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。

8 . 一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x＋y＜z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

9 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

10 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小

B．Q减小，K不变，O2的转化率增大

C．Q减小，K不变，O2的转化率减小

D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大