1 . 在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H⁺       ②OH^-        ③K⁺       ④H₂O

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

2 . 水溶液中存在电离平衡和，若向溶液中

A．加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入少量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．通入氯气，溶液pH值增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

3 . SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是

A．提高NO平衡转化率的条件是高温高压	B．提高NO平衡转化率的条件是低温低压
C．减少副反应的措施是选择合适的催化剂	D．减少副反应的措施是控制O2的用量

4 . 完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

5 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A.	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色	探究氢离子浓度对、相互转化的影响
B.	将密闭烧瓶中的NO2降温	探究温度对平衡移动的影响
C.	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中	证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D.	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥	除去Cu粉中混有的CuO

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

10 . 在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)       △H<0。达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
(2)升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因是_______。