1 . 图中曲线分别表示相同温度下，压强为P₁、P₂条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2	B．m+n=2
C．m+n=3	D．P1、P2下平衡常数相同

2 . 已知反应：。当反应达平衡时，，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得，下列说法错误的是

A．的状态一定是气体	B．平衡常数不变
C．平衡向逆反应方向移动	D．

3 . 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)、CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)生成的H₂为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的是

A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率

B．NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚体是因为氢键的作用

C．若反应体系中，c(CO)=a mol·L-1，c(CO2)=b mol·L-1，则c(H2)=(a＋b) mol·L-1

D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

4 . 在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol^-1，达到平衡时的数据如下。

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列说法不正确的是（     ）

A．上述信息可推知:t1<t2

B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

5 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g) CO₂(g)+N₂(g) ΔH= -374.3 kJ·mol^-1，平衡常数K为2.5×10^60.有关该反应的说法不正确的是

A．K很大，表明NO与CO能迅速反应

B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染

C．升高温度，反应速率增大但K减小

D．增大压强，平衡将向右移动

6 . 反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．催化剂可以降低硫氧键键能

C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

7 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动

B．650℃时，的转化率为25%

C． 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

8 . 与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据：

时间/
	0.12	0.06	0.10
	0.06	0.12	0.20

下列说法不正确的是

A．

B．增大压强，的平衡转化率减小

C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动

D．若起始只投入了和，则在时刻

9 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

10 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（       ）

A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)   △H= -（E2-E1）kJ

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线