1 . 温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N

2 . 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

3 . 在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．，纵坐标指A的质量分数

B．，纵坐标指C的质量分数

C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

D．，纵坐标指A的转化率

4 . 反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH=-57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B．A、C两点的反应速率：A>C

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D．由状态A到状态B，可以采用降温的方法

5 . 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)   ΔH>0，下列有关说法正确的是

A．升高温度，增大，逆减小

B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2

6 . t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（     ）

A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

7 . 已知4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH₃和1.6 mol的O₂，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH₃的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是

A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1

C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

8 . 下列说法不正确的是

A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

9 . 某温度下反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

10 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大