1 . 一定温度下将CaCO₃放入密闭真空容器中，反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．平衡向左移动	B．压强不变
C．平衡常数不变	D．固体总质量不变

2 . 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)   △H>0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（       ）

A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快

B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释

C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大

3 . 反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点的反应速率小于C点的反应速率

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

4 . 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c

5 . 在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol^-1，达到平衡时的数据如下。

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列说法不正确的是（     ）

A．上述信息可推知:t1<t2

B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

6 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（       ）

A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)   △H= -（E2-E1）kJ

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

7 . 温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N

8 . 在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A) 变为原平衡的60%，下列说法不正确的是

A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c

B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的体积分数减小

D．平衡移动过程中，与原平衡相比υ正减小、υ逆减小

9 . 已知反应A₂(g) + 2B₂(g) 2AB₂(g)   ΔH < 0，列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

10 . 在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（     ）

A．升温，正、逆反应速率均加快	B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率	D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态