1 . 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^-1 CO₂、0.1 mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正<v逆

2 . 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合形成HbO₂，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：HbO₂(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O₂(g)   ΔH＜0.下列说法不正确的是

A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象

B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象

C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状

D．此反应的平衡常数K=

3 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

4 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变

D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率

5 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好

B．瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释

C．用试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性

D．加热法可以降低硬水(含)中的、浓度

6 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是

A．，时刻升高温度

B．，时刻增大浓度

C．，时刻增大压强

D．，时刻升高温度

7 . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.

起始浓度(mol·L-1)	甲	乙	丙
c(CO2)	0.01	0.02	0.02
c(H2)	0.01	0.01	0.02

下列有关说法正确的是

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲

C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙

D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙

9 . 下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是

A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大

B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0

C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动

D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3

10 . 在一定温度和催化剂的条件下，发生。将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列的说法不正确的是

A．曲线I表示NH3的分压随时间的变化

B．用H2的浓度变化表示0-t1时间内的反应速率(用含t1的代数式表示)

C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，N2分压变化趋势的曲线是b

D．在此温度下该反应的化学平衡常数