1 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

2 . 向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生反应。测得两容器中c(A)随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．从平衡后的甲容器中移走1molC，重新达到平衡后各物质的体积分数与乙容器中的相同

D．若向乙容器中再充入1molA、1molB，则达到化学平衡时乙容器中

3 . 下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

4 . 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是

A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深

B．一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则CNO2>CBr2

C．综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃

D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n%

5 . 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

6 . 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K₃，打开K₁和K₂，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁
(Ⅱ)关闭K₂，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是

A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变

B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据

C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3

D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大

7 . 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。化学反应化学方程式为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na₃AsO₃、20mL3xmol/LI₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)
a．溶液的pH不再变化            b．v(I^-)=2v(AsO)
c．不再变化          d．c(I^-)=ymol⋅L^-1
②t_m时，v_正___________v_逆(填“大于”“小于”成“等于”)
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)
(3)常温下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

8 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

9 . t ℃时，在一密闭容器中充入2molA和3 mol B，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)。已知，平衡时，c^a(A)·c(B)= c(C)·c(D)，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10 倍，结果A的百分含量始终未有改变，则下列说法错误的是

A．a=1

B．B的转化率为24%

C．平衡常数K=1

D．温度不变的情况下，扩大容器容积，平衡不移动