1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，下列说法错误的是

A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快

B．该反应在低温下能自发进行

C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

3 . 向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃(s)和CO(g)，发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H＞0，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应在常温下能自发进行

B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态

C．混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态

D．t2时改变的条件是升高温度

4 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=+172kJ•mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ•mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①对于直接氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。
②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是______。
(2)在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C(s)+CO₂(g)CO(g)的平衡常数K_p(1400℃)=______Pa(≈8.5)。
②图中显示，在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。
(3)TiO₂直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是______。

5 . 针对反应，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行	D．任何温度下都能自发进行

6 . 下列说法错误的是

A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B．   、   ，则

C．反应   ，能自发进行的原因是

D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变

7 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

8 . 下列判断正确的是

A．反应的，

B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的

C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D．在常温下能自发进行，则该反应的

9 . 2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其△H和△S的判断正确的是

A．,

B．,

C．,

D．,

10 . 下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．的反应一定是能自发进行的反应

C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率

D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率