1 . 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该溶液中：

B．三种一元弱酸的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

3 . 25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A．的溶液中：

B．W点所表示的溶液中：

C．的溶液中：

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

4 . 常温时，向一元酸HX的溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电离常数

B．b点存在关系：

C．c点存在关系：

D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂

5 . 已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mol•L^-1，K_a(HSCN)=0.13mol•L^-1；难溶电解质的溶度积常数：K_sp(Ca_F2)=1.5×10^-10mol³•L^-3。
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1溶液中，调节溶液的pH（忽略溶液体积变化），得到c(HF)、c(F^-)随溶液pH的变化如图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___，反应结束后，所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)___c(SCN^-)（填“>”“<”或“=”）。
（2）25℃时，HF的电离平衡常数K_a≈___，列式并说明得出该平衡常数的理由：___。
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与）4.0×10^-4mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合溶液的pH为4.0（忽略溶液体积变化），通过列式计算说明溶液中是否有沉淀产生___。

6 . 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（       ）

A．三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

7 . 时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数[或]随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．在时，

B．溶液加水稀释，增大

C．在的溶液中通入，增大，减小，

D．由图可知，时醋酸的

8 . 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10^-3mol·L^-1的氨水bL
②c(OH^-)＝1×10^-3mol·L^-1的氨水cL
③c(OH^-)＝1×10^-3mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（       ）

A．b>a＝d>c

B．a＝b>c>d

C．a＝b＞d>c

D．c>a=d>b

9 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

10 . 已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1

D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)