1 . 下列实验中，能达到实验目的是

A	B	C	D
实现将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的化学能转变为电能	验证非金属性强弱：Cl>C>Si	证明：相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3	探究浓度对化学平衡的影响规律：+H2O2+2H+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是

A．曲线③代表与的关系曲线

B．调节时，可将废水中完全沉淀

C．滴定溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液

4 . 某锂离子电池正极由钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔、石墨等组成。某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备Co₃O₄，同时回收锂，流程如下：

某些物质的溶解度(s)如下表所示：

t/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

请回答下列问题：
(1)写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，Co在周期表中的位置为___________，Co³⁺中有多少种运动状态的电子___________。
(2)过程Ⅰ浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为___________。
(3)过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是___________。

(4)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的___________，充分搅拌，加热浓缩，___________，用热水洗涤后干燥。
(5)过程Ⅴ中，常温下CoC₂O₄开始转化为Co(OH)₂的pH为___________。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-15，K_sp[CoC₂O₄]=4.0×10^-8)

5 . 常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl₂和MnCl₂溶液中滴加0.1mol/L的K₂S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe²⁺)和-1gc(Mn²⁺)与滴入K₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(MnS)>K_sp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是

A．a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线

B．加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+

C．e点纵坐标约为12.5

D．溶液的pH：c>d>a

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：

B．溶液中加入过量浓氨水：

C．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：

D．溶液中加入足量石灰乳：

10 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂污染环境，该反应的离子方程式为________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H₂O₂反应的离子方程式为________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1)和Mg²⁺，若控制溶液中c(F^﹣)=2.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1，则Ca²⁺的去除率准确值为________。[已知某温度下，K_sp(CaF₂)=4.0×10^﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC₂O₄⋅2H₂O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O₂在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。