1 . 室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

2 . 下列离子方程式书写错误的是

A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

B．已知酸性：，将少量通入溶液中：

C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：

D．利用与制备沉淀：

3 . 研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。
I．工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有等。

已知：i．几种难溶电解质的如下：

难溶电解质

ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下：

金属阳离子		和
浓度	0.3	0.1	0.1

(1)浸出渣的主要成分有和。和反应的离子方程式为_____。
(2)加入试剂a的目的是_______。
(3)电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_______(忽略①和②导致的体积变化)。
(4)工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．实验室中氨浸提锌

已知：iii．；
iv．M的结构简式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。

(5)和中键角大小是_______(填“前者大”或“后者大”)。
(6)和浸取发生反应的离子方程式是_______。
(7)M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。X的结构如图所示。X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是_______。

(8)从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：_______。

4 . 二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积

C．b点：

D．若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到氢离子浓度与c点相等，则

5 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．

C．a点时，③中与②中M的关系为

D．、固体均易溶解于HX溶液

6 . 湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn²⁺、H⁺、Tl⁺、Tl³⁺，废水除铊的工艺流程如图。

①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。
②部分物质的如表：

物质			ZnS

③排放标准：Tl的含量低于。
回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式为___________。
(2)已知“氧化”步骤中被还原为，请写出该反应的离子方程式：___________，反应后仍存在少量的。
(3)“预中和”步骤中加入至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(4)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．

8 . 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：

①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。

9 . 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是

	实验目的	实验操作	原理解释
A	探究有氧化性	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中	被还原成碳单质
B	探究硫的酒精溶液属于胶体	用激光笔照射硫的酒精溶液	硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C	除去酸性溶液中的	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸	溶解度：
D	探究温度对水解程度的影响	用计测溶液的随温度变化	随温度升高，溶液中水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．代表与的变化曲线

C．、两点的溶液中均存在

D．点的溶液中存在