1 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、
、碘等。
已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成
}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________ 。
(2)“转化”中，加入足量H2O2的目的是____________________ 。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______ 之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________ 。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________ 。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比
时，氧化产物为______ （填化学式）
、碘等。已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成
}。②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 |
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开始沉淀的pH | 6.2 | 6.3 | 1.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 8.2 | 8.3 | 2.8 | 6.8 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为
(2)“转化”中，加入足量H2O2的目的是
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为
(5)“氧化”过程中若反应物用量比
时，氧化产物为
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2 . 磷酸亚铁锂
是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
(1)为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________ （答一点即可）。
(2)基态亚铁离子的电子排布式为__________________________ 。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸
结构如图所示，则亚磷酸属于___________ 元酸。
(4)在滤液2中加入磷酸需控制
，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高
的纯度；②______________________ 。
(5)聚丙烯的作用是___________________________________ 。
(6)已知当溶液中
时视为沉淀完全，又知
,
,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成
沉淀，应控制
___________ 。[已知
]
(7)科研人员新研发了一种
可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________ 相连。
②放电时的正极反应式为___________________________ 。
是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．常温下各种硫化物溶度积常数如下：
物质 |
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(1)为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是
(2)基态亚铁离子的电子排布式为
(3)磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸
结构如图所示，则亚磷酸属于(4)在滤液2中加入磷酸需控制
，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②(5)聚丙烯的作用是
(6)已知当溶液中
时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制](7)科研人员新研发了一种
可充电电池，工作原理如图，电池总反应为①充电时，钙电极与电源
②放电时的正极反应式为
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解题方法
3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有等体积、等浓度的 溶液的两支试管中分别加入 等浓度 溶液和 溶液 | 加溶液的试管中产生气泡速率更快 |  比 的催化效果好 |
| B | 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加 滴 溶液． | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 |  |
| C | 向苯酚浊液中滴加少量 溶液 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚> |
| D | 向某溶液中滴加 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： |
B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： |
C．用石膏改良盐碱地： |
D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污： |
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5 . 碳酸锶
主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分
，含少量
杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：
已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度
与溶液pH的关系如图2所示：
②
在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____________ 。
(2)“步骤1”的目的是____________ 。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中
为______ 
。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是_____________________________________________ 。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为_________________________ 。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为_____________________________________
(7)如图为可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许
通过，充电时，钙电极为______ （“阳极”或“阴极”），放电时，正极上发生的嵌入的电极反应是______ 。
主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分，含少量杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度
与溶液pH的关系如图2所示：②
在不同温度下的溶解度如下表：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | 0.07 |
 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.20 | 44.50 | 91.20 |
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为
(2)“步骤1”的目的是
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中
为。(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是
(5)“沉锶”的离子反应方程式为
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为
(7)如图为
可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，充电时，钙电极为的嵌入的电极反应是
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解题方法
6 . 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 往 溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 溶液中，溶液中有沉淀生成 | 非金属性： |
| B | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 |  |
| C | 以 为电极，以酸化的 溶液作电解质溶液，用导线连接形成闭合回路。一段时间后，取 电极区域少量溶液于试管中，滴入2滴 溶液，未出现蓝色沉淀 | 牺牲阳极法保护金属 |
| D | 用试纸分别测定饱和的 溶液和 溶液，依次为9和8 |  电离出 的能力比 的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图：
；
，
。
下列说法错误的是
，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
；，。下列说法错误的是
A．“浸取”时发生反应： |
B．物质M可以为 ，试剂N可以为 |
| C．由该工艺可知，反应放热 |
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 |
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2024-03-01更新
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849次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期模拟考卷（二）化学试题
名校
8 . 
作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为
，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。
已知常温下部分物质的
如表。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______ 。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是______ ；若测得溶液中
浓度为0.1
，
浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于______ 。（已知：离子浓度小于等于
，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______ （填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（
）可代替电解槽反应将氧化为
，该反应的离子方程式为______ （已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______ 。
(6)中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、
和
的含量与温度的关系见下表。
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______ 。
作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。已知常温下部分物质的
如表。物质 |
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(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是
浓度为0.1，浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于，即可认为该离子沉淀完全）(3)加入少量BaS溶液除去
，生成的沉淀有(4)具有强氧化性的过一硫酸（
）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为的电离第一步完全，第二步微弱）。(5)煅烧窑中，生成
反应的化学方程式是(6)
中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。T/℃ |
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700 | 5.56 | 44.58 | 49.86 |
750 | 2.56 | 44.87 | 52.57 |
800 | 5.50 | 44.17 | 50.33 |
850 | 6.22 | 44.40 | 49.38 |
/%
/%
/%
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2024-02-25更新
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835次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三模拟考试（一）化学试题
湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三模拟考试（一）化学试题（已下线）专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期一模化学试题
9 . 
在水溶液中主要以
、
的形式存在。方解石(主要成分
)在天然水体中会逐渐溶解并释放
，与水体中的形成
难溶物。体系中与
关系如下图所示，
为、、、
的浓度，单位为。已知天然水体表面
的分压保持恒定，的电离方程式可写成
。下列说法错误的是
在水溶液中主要以、的形式存在。方解石(主要成分)在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中与关系如下图所示，为、、、的浓度，单位为。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式可写成。下列说法错误的是
A．直线 代表的粒子为 |
B．难溶物的的数量级为 |
C．的电离平衡常数的数值为 |
D．溶液中 随着的增大而减小 |
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2024-02-23更新
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118次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期第一次大练习化学试题
名校
10 . 常温下，向
和
的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，
与的部分关系如图所示。已知：
代表
或
。下列叙述错误的是
和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是
A． 代表 与的关系 |
B． 为弱酸的电离常数，则常温下 |
C．常温下， 和 共存时： |
D． 的平衡常数 |
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2024-02-21更新
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411次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考（七）化学试题
