1 . 下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)

2 . 现有下列10种物质：①H₂O②Cl₂③Al④P₂O₅⑤盐酸⑥NaOH⑦AgNO₃⑧碘酒⑨C₂H₅OH⑩NaHCO₃。
(1)其中属于电解质的是___（填序号)。
(2)②在元素周期表中的位置是___，写出③的原子结构示意图___。
(3)请写出③⑥反应的化学方程式___。
(4)请写出足量⑤与⑦反应的离子方程式___。

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题：

(1)元素B在周期表中的位置是___________。
(2)上表短周期元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质___________ (填化学式)。
(4)A、C、D三元素形成化合物的电子式为___________，该化合物中含有的作用力有___________。
(5)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6)比较G、I的非金属性：G___________I (填“＞"， “＜”，“=”)，用化学为程式证明你的结论___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						⑥
3	②	④	⑤			⑦	⑧
4	③						⑨

请完成下列空白。
(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。
(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。
(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______
(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

5 . (1)①写出Na₂O的名称：_________；②写出乙酸官能团的名称_________。
(2)写出乙烯通入溴水溶液反应的化学方程式：______________________。
(3)写出硫在周期表中的位置：_________

6 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，回答以下问题：
(1)下列推断合理的是______________
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
(2)X、Y、Z代表3种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是__________
A.元素X位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
B.化合物YZ₂可用于杀菌消毒，被列为A1级高级安全灭菌消毒剂
C.三种元素X、Y、Z可以组成XYZ、XYZ₂、XYZ₃、XYZ₄等多种化合物
D.化合物XY、X₂Z₂属于离子化合物

7 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二	②					③
三	④		⑤	⑥			⑦
四	⑧						⑨

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。
（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。
（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

8 . 如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
   
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)在所给短周期元素中____的原子半径与_____的原子半径之比最小 (填元素符号)。
(2)表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是________(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是________(填写氢化物化学式)。
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质能做消毒杀菌剂的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)写出均由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_____________。
(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比1∶1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：____________________________。

9 . 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

③

④

①

⑤

⑥

②

(1)元素⑤氢化物的结构式为_______。
(2)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)。原因是_______
(3)在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为_______；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写出它的电子式_______；该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_______。

10 . 六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；
（2）AF₂的结构式为_____________．
（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．