1 . 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是________。
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。
A．耐高温材料                                     B．新型农药材料
C．半导体材料                                     D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。
A．这种原子的中子数为167   
B．它位于元素周期表中第6周期       
C．这种元素一定是金属元素   
D．这种元素的原子易与氢化合

2 . 下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置_____。
（2）②的气态氢化物的沸点____⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
_____。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是_____， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

A                                B                                C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_____，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_____。

3 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为___________。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式___________。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式___________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有_______________。

4 . 已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置____________________；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（3）实验④中的现象为：_______________________________________________；
（4）实验②反应的离子方程式是：________________________________________；
（5）实验③反应的离子方程式是：_______________________________________。

5 . 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为_____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为________性（填“酸”或“碱”）

6 . 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。

7 . 根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。

性质\编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高正价	＋1	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	－
最低负价	－	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－1

注：原子半径的单位是埃（10^－10m）。
（1） 元素⑦在周期表中的位置：                 ；
（2） 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称：①     、④     、⑩       ；
（3）写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式 、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式     。
（4） 写出下列物质的电子式：元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱       ；
（5） 现有三种物质：元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C，请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）：       。