1 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄(填“> ”“< ”或“=” )_____H₂SeO₄。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A1₂O₃，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba       b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A1₂O₃比A1₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO₂ b．WO₃ c．Cr₂O₃ d．Co₃O₄

2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：
①H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H₂O___H₂S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se     B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe₂
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si

3 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄______H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
③氢化物的还原性：H₂O__H₂S（填“>”、“<”或“=”）。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A. 优良的催化剂       B. 半导体材料       C. 合金材料       D. 农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；	现象：_____；结论：非金属性C>Si

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

5 . (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；
(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；
(3)相同质量的¹⁴C¹⁸O2与SO₂的核外电子数之比为___________；
(4)在KCl、NaOH、CaCl₂、H₂O₂、Na₂O₂中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；
(5)某化合物XY₂中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________；
(6)A⁺、B⁺、C^-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^-D+E↑ 其离子方程式为 _______。

6 . R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当R、M均为ⅠA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______；当R、M均为族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______。（用x、m、n的代数式表示）

7 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____，非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是____，属于过渡元素的是____（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中最不稳定的是____。
（3）第三周期中原子半径最小的是____。

8 . 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。
A．极性共价键       B．非极性共价键       C．离子键
（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。
（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。
（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

9 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。
（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。

10 . 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___；
（2）氧化物中具有两性的是_____；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（用化学式回答，下同）；
（4）最不稳定的气态氢化物是____；
（5）原子半径最小的元素是___（填元素符号）；
（6）金属性最强的元素是____（填元素符号） 。