解题方法
1 . 氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是
| A．HClO | B． | C． | D． |
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解题方法
2 . 下列说法错误的是
| A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同 |
| B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同 |
| C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4 |
| D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离 |
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2024-03-23更新
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393次组卷
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2卷引用：河北省唐山市2023-2024学年高三一模化学试题
名校
解题方法
3 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8
4S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
4S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
| A．对于3S84S66S412S2，△H＜0 |
| B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 |
| C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′ |
| D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 |
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2024-03-21更新
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50次组卷
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4卷引用：河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题河北省石家庄市河北正定中学2023-2024年高二上学期期末考试化学试题江苏省常州市联盟校2023-2024学年高二下学期3月阶段调研化学试题（已下线）2.1.2 键参数——键能、键长与键角课堂例题
名校
解题方法
4 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) | 氢键作用 |
| B | 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) | 晶体类型 |
| C | 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) | 电负性差异 |
| D | 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) | 范德华力作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-15更新
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918次组卷
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4卷引用：河北省唐山市2023-2024学年高三一模化学试题
河北省唐山市2023-2024学年高三一模化学试题河北省唐山市2024届高三一模化学试题河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三下3月T8联考化学试题（已下线）通关练07 原子、分子、晶体结构再归纳-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）
名校
5 . 
为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，
为元素周期表中半径最小的原子，
原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，
原子的价电子排布为
形成的阳离子如图所示(狭长八面体结构)，下列说法正确的是
为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，为元素周期表中半径最小的原子，原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，原子的价电子排布为形成的阳离子如图所示(狭长八面体结构)，下列说法正确的是A．原子半径： |
B．气态氢化物的稳定性： |
C．加热时该离子首先失去的组分是 |
D．两种配体中的键角： |
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名校
6 . 下列化学用语表述不正确的是
A．基态 原子的价层电子排布图(轨道表示式)： |
B． 分子的球棍模型： |
C． 的空间结构： (平面三角形) |
D． 分子的 模型： |
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名校
解题方法
7 . 下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的碳碳 键的电子云形状为： |
B．分子的VSEPR模型： |
C． 的电子式为： |
D． 的名称为：丙二醇 |
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名校
8 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A． 为直线形分子，则 也为直线形分子 |
| B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P |
C． 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 |
D．基态V的价层电子排布式为 ，基态Cr的价层电子排布式为 |
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2024-03-02更新
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276次组卷
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2卷引用：河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
| A．元素电负性：E>Y>Z | B．1mol M中含有共价键数目为4NA |
| C．半径：X2+>E2- | D．YZ3和YE 的空间结构均为三角锥形 |
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名校
解题方法
10 . 回答下列问题。
(1)写出基态As原子的简化电子排布式：___________ ，其核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(2)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为___________ NA。
(3)SCN-中C原子的杂化轨道类型为___________ ，其中含有两个相同的大π键，其形式为___________ (用
表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN-以S原子配位不以N原子配位的原因是___________ 。
(4)某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第___________ 族。
(5)光气(COCl2)分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________ 。
(6)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是___________ 。
(7)已知：硫代乙酰胺(
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(
)和硫化氢，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___________ 。
(8)H3BO3分子中的O-B-O的键角___________ (填“大于”“等于”或“小于”)
中的H-B-H的键角，判断依据是___________ 。
(9)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(
，，
)，则C点坐标为___________ 。
(1)写出基态As原子的简化电子排布式：
(2)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为
(3)SCN-中C原子的杂化轨道类型为
表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN-以S原子配位不以N原子配位的原因是(4)某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 578 | 1817 | 2748 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
(5)光气(COCl2)分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为
(6)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是
(7)已知：硫代乙酰胺(
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为(8)H3BO3分子中的O-B-O的键角
中的H-B-H的键角，判断依据是(9)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(
，，)，则C点坐标为
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