1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32 g ( )分子中含有的S-S键数为NA

B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NA

C．含0.2mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．0.1mol/L的溶液含的数目为0.1NA

2 . 现有含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取172.0g样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________。
④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________、__________。
⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

	反应前	反应后
洗气瓶C的质量/g	892.0	941.5
U形管D的质量/g	925.2	936.2

根据以上数值计算混合物中__________。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是__________，其作用是__________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO₃的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

5 . 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g·cm-3 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用

(1)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol·L^-1。
(2)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为_______g。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。正确的操作顺序是_______
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

6 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：_______。步骤④为灼烧，该过程在_______中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_______mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

7 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

8 . Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)应量取的浓盐酸体积______mL，应选用的容量瓶的规格______mL。
(2)在配制溶液的过程中，如图所示仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有______（填仪器名称）。
(3)在配制稀盐酸溶液时：
①其正确的操作顺序是______（用字母符号表示，每个符号只能用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．没有进行操作A
B．没有进行操作C
C．定容俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D．加蒸馏水不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。

9 . 将下列物质：①0.78gNa₂O₂、②0.62gNa₂O、③0.23g金属钠、④0.4gNaOH，分别加入盛有100mL蒸馏水的四个烧杯中，待固体完全溶解，则烧杯中溶液的质量分数的大小顺序是

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①=②>③>④	D．①=②>③=④