2 . 实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。

(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。

3 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：_______；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为_______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→_______→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______。
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：_______，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是_______。
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)。

4 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g.cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

6 . 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)₂∙ CuCO₃]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)₂∙2CuCO₃]。下列说法正确的是

A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好

B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2∙ CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3

7 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填化学式）。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH），一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(3)从某工业废渣wg（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅴ的化学方程式：______________________________。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：______________________________。
④若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为__________。

8 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

9 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(3)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至___________。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

10 . 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_____mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_____(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_____
(5)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_____
(6)上述操作d中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_____
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线