1 . 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______(任意写一种)；发生反应的离子方程式为____________。
(2)b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。
(3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。
②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为______mol。

3 . 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。(填化学式)
(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO₂)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。
A．高空排放                                     B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D．用浓硫酸吸收
(5)“操作Ⅰ”的名称为___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分。根据表中的8种元素，用元素符号或化学式填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b		c
3			d	e		f	g
4	h

(1)元素f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________＞___________。
(2)元素d、g、h的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。
(3)c和h形成的化合物中含有的化学键类型为___________。
(4)写出元素a和c形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________。
(5)写出d的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

6 . 有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

7 . 如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是___。
(2)元素②的单质电子式是___。
(3)元素⑤的原子结构示意图是___。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___(填元素符号)。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是___(填元素符号)。
(6)请用电子式表示③⑥组成化合物的形成过程___。

8 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。
（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。
（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

9 . 某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：

请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。
(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________

10 . 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。