解题方法
1 . 下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是
①活性炭 ②
溶液 ③
④稀硫酸 ⑤
溶液
①活性炭 ②
溶液 ③ ④稀硫酸 ⑤溶液| A．②③⑤ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③⑤ |
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2 . 对于下列实验，能正确描述的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： |
| B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+ |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： |
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3 . 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______ 。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______ ，E：_______ 。
装置F的作用为_______ 。
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_______ 。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______ 。
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：
装置F的作用为
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是
(5)实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因
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解题方法
4 . 下列实验与结论相匹配的是
| 实验 | 结论 | |
| A. | 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 | 还原性：Fe＞Cu |
| B. | 向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 | 溶液中一定含Fe3+ |
| C. | 将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色 | 氯气具有漂白性 |
| D. | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀部分溶解 | Na2SO3部分被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式为_______ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______ 。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：
已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为_______ 。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______ 。
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是_______ 。
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式为
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：
已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是
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6 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
| B | 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 溶液中有 |
| C | 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 | 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 |
| D | 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 | 酸性：HCl>H2SO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-04-09更新
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191次组卷
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2卷引用：重庆市两江中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 工业上用辉铜矿(主要成分是Cu2S，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
查阅资料得以下信息：CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
回答以下问题：
(1)已知铜是29号元素，最外层电子数为1，画出铜的原子结构示意图_______ 。
(2)滤渣A的成分是_______ 。
(3)要回收滤渣Ａ中的硫单质，溶剂X可以选择_______。
(4)写出浸取时发生反应的离子方程式_______ 。
(5)检验滤液M是否氧化变质，应加入的最佳试剂为_______ 。
(6)滤液M与试剂Y发生反应后，所得产物可以循环利用，试剂Y为_______ 。
(7)洗涤时选择的最佳试剂是_______。
(8)CuSO4与Na2SO3溶液、NaCl溶液混合加热，也可以得到CuCl沉淀，写出反应的离子方程式_______ 。
查阅资料得以下信息：CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
回答以下问题：
(1)已知铜是29号元素，最外层电子数为1，画出铜的原子结构示意图
(2)滤渣A的成分是
(3)要回收滤渣Ａ中的硫单质，溶剂X可以选择_______。
| A．水 | B．酒精 | C．CS2 | D．稀H2SO4 |
(5)检验滤液M是否氧化变质，应加入的最佳试剂为
(6)滤液M与试剂Y发生反应后，所得产物可以循环利用，试剂Y为
(7)洗涤时选择的最佳试剂是_______。
| A．稀盐酸 | B．酒精 | C．稀HNO3 | D．稀H2SO4 |
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8 . 某溶液中可能含有浓度均为0.5mol/L的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO
、SO
中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是
、SO中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是| 实验步骤 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
| Ⅱ | 向该溶液中加氯化钡溶液 | 产生难溶于水的沉淀 |
| A．若溶液中有SO，则有Fe2+ | B．溶液中可能有Fe3+ |
| C．若溶液中有SO，则一定有Fe3+ | D．SO、SO可能同时存在于溶液中 |
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9 . 已知混合物X发生下列一系列变化。则X可能为
A． | B． |
C． | D． |
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10 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 | 该废铁屑中不含三价铁的化合物 |
| B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 | Na2SO3溶液已经变质 |
| C | 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 | CH3COONH4溶液呈酸性 |
| D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀产生 | 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-12-31更新
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365次组卷
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3卷引用：重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测化学试题
