2 . D为芳香族化合物，有机物可由按如图路线合成：

已知：i．；
ii．同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
下列有关说法错误的是

A．C、F中含有相同的官能团	B．B能与发生取代反应
C．可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别和	D．最多能和发生反应

3 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1)①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度             B．降低压强             C．减小的浓度             D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．、、、四种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol

(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：

①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________。
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________mol 。

4 . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
I．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5min；
Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

(1)①加入碎瓷片的目的是___________。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。
③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是___________，
(2)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________。
(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用(1)中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	甲试管中试剂	乙试管中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L浓硫酸	饱和溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 1 mol·L溶液		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________1mol⋅L。
②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为___________(产率)。

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L

B．1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为

C．一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子

D．标准状况下，22.4 L中含有键的数目为

7 . 已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，基态M、D原子的L层均有2个未成对电子。的M层3d轨道电子为半充满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。回答下列问题：
(1)G位于元素周期表的___________区；与E元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)中D元素的杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)下列状态的E中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

a．      b．

c．      d．

(4)①F元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液，产生的现象是___________。往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
②在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并测定CO的含量，反应会产生，该物质是一种配合物，其结构简式如图所示。

写出该配合物中CO作配体时配位原子是C不是O的原因：___________。
(5)E和Q元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为___________cm。

8 . 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是

A．Se与Zn原子之间的最近距离为

B．周围最近的的个数为4

C．A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为()

D．硒化锌晶体密度为

9 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度           B.再充入1molC₃H₈                  C.加催化剂           D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示

此温度下该反应的平衡常数K_p=_______Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。