3 . 已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

1．的电子式为_______，属于_______(极性或非极性)分子。
2．则反应的反应热_______。
已知下列各组热化学方程式
①   
②   
③   
3．请写出被还原成和的热化学方程式_______。

4 . 已知：胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用热重分析法测定其结晶水的含量。
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。
(2)待CuO完全反应后停止加热，经过一些列处理得到滤液。滤液经如下实验操作：加热蒸发、___________、过滤、___________、干燥，得到胆矾。
(3)将制得的胆矾晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。x=___________。(结果保留2位小数)

(4)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①胆矾未充分干燥     ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少胆矾迸溅出来

6 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
(1)配平上述反应方程式_________。
(2)K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
(3)写出上述反应中的共价化合物的电子式为___________；还原产物的结构式为___________。

8 . 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。

9 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。

10 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。(不溶于盐酸)
②将滤液稀释并在容量瓶中定容后，取逐滴加入的溶液，得到如图所示的变化关系。已知：。

(1)写出滴加溶液时，溶液中的溶质为：___________。(填化学式)
(2)最后所得不溶于溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。
(4)工业制取金属铝的原料为，的熔点为2054℃，属于___________化合物(填离子化合物或共价化合物)，如何用实验方法证明：___________。
(5)用该铝土矿样品提纯所得的(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得___________t铝。