5 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO。分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______。
(2)标准状况下，17g 的体积为_______，含有氢原子个数为_______，它与标准状况下_______ L 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(4)同温同压下，气体与气体等体积化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为_______。
(5)在t℃时将a g 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c 。下列计算结果正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L 和的混合溶液分成两等份，一份加入b mol 溶液使溶液中的刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c mol，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式_______，需要NaOH溶液的体积为_______mL。
(8)常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量)，经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是_______、_______。
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为_______。

6 . 电解26.8%的食盐水1500克，若只有87.3%的食盐发生了反应，求：(请写出相关反应的化学方程式及计算过程，按步骤得分)
(1)在标准状况下可制得氢气多少升？______
(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成31%的盐酸，其质量为多少克？(结果保留小数点后一位) ______

8 . 甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
(1)现有，它的摩尔质量是_______，要把完全燃烧，消耗氧气_______g。
(2)标准状况下，的密度为_______(保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。
(3)相同温度和压强下，质量相等的氢气和甲烷，它们的体积之比为_______，密度之比为_______。若把质量相等的这两种气体混合，则混合气体的平均相对分子质量为_______(保留2位有效数字)。
(4)某沼气成分是和。取2L该沼气与点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中和的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定)_______。