1 . 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是

A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀

B．神舟十一号飞船返回舱表面材料氮化硅属于共价晶体

C．冷敷袋俗称冰袋，成分可以是硝酸铵和水

D．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用

2 . 按要求回答下列问题
(1)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是_______。
①.
②.
③.
④.
⑤.Fe³⁺、K⁺、Cl^-、S^2-
⑥.Ag⁺、Na⁺、、
⑦.Na⁺、Al³⁺、、Cl^-
⑧.Ba²⁺、、C1^-、CH₃COO^-
(2)①用单线桥表示反应电子转移的方向和数目：，被氧化和被还原元素的物质的个数比_______。
②用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_______。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
反应每生成1个O₂转移的电子数目为_______。
(3)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_______。
_______+_______+H₂SO₄→_______+_______+_______(填化学式)

3 . 诺氟沙星(H)可用于治疗由敏感菌引起的泌尿生殖系统感染、呼吸道感染、胃肠道感染等等。诺氟沙星胶囊不仅治疗效果显著，而且价格实惠，因此受到越来越多的消费者的热捧。一种合成Ｈ的路线如图：

回答下列问题：
(1)反应②的反应类型为______。
(2)E中含氧官能团名称为______。
(3)的核磁共振氢谱有______组峰；A中最多可以有______个原子共平面。
(4)C的结构简式为______。
(5)写出反应⑤的化学方程式：______。
(6)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：______(任写一种)。
①结构中含有F、Cl原子连接在苯环上；②既有酸性基团又有碱性基团；③能与NaHCO₃溶液反应；④能使FeCl₃溶液显紫色。
(7)(碳酸二乙酯)俗称DEC，有着广泛用途。已知CCl₄+SO₃COCl₂+SO₂Cl₂，写出以乙烯、四氯化碳等原料合成DEC的路线：______(其他无机物任选)。

4 . 某温度下，向20mL0.15mol•L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.15mol•L^-1的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。滴加过程中，溶液中-lgc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．已知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，a点时，溶液中c(CrO)≥0.01mol•L-1

D．若用0.075mol•L-1的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

5 . 血液里的蛋白质构成胶体分散系，但肾功能衰竭等疾病的患者，血液中会有大量的有害小分子或离子，所以要进行血液透析治疗，该方法的原理与下列哪种操作相同

A．过滤

B．渗析

C．分液

D．蒸馏

6 . 回答下列问题：
(1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为___________mL。

(2)农业常用的三类化肥有①草木灰②Ca(H₂PO₄)₂③NH₄NO₃，其中能混合施用的是___________(填序号)。
(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别加入等浓度的NaOH稀溶液至中性，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。
(5)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是___________(填标号)。

A．c(H+) ＞ c(OH-)	B．c(H+) ＜ c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)	D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(6)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将100℃下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

(7)25℃时，将a mol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。

7 . 下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿

B．中和反应反应热测定实验中，为防止溅出应将50mL 0.55mol/LNaOH分次缓慢倒入盛有50mL0.50mol/LHCl小烧杯中

C．可用如图装置测定过氧化氢分解反应的化学反应速率

D．用pH试纸测定新配制氯水的pH值

8 . 铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：
(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。
a.s区       b.p区       c.d区       d.ds区
(2)⁶³Cu和⁶⁵Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu⁺的电子排布式为__。
(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na₂FeO₄在硫酸存在的条件下，可将Mn²⁺氧化为MnO，而自身被还原为Fe³⁺，该反应的离子方程式为__。

9 . 雾霾已经成为城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.0kJ/mol；C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.0kJ/mol；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=+180.0kJ/mol。通过汽车“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)一定条件下进行上述反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

回答下列问题：
①投料比m₁、m₂、m₃中，最大的是___。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___。
(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。
①为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是___(填“升高温度”或“降低温度”)。
②对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂2O慢反应，第二步O+N₂NO+N较快平衡，第三步N+O₂NO+O快速平衡。下列说法正确的是___(填序号)。.
A.N、O原子均为该反应的催化剂
B.第一步反应不从N₂分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C.三步反应中第一步反应活化能最小
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
(4)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)↑=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH₁___(选填“>”“=”或“<”)0。
②图中途径(II)使用了催化剂。则途径(II)的活化能___(选填“>”“=”或“<”)途径(I)的活化能。

10 . 自然界中存在一种天然硅铝酸盐，它们具有筛选分子、吸附、离子交换和催化作用。这种天然物质称为沸石，人工合成的沸石也被称为分子筛。回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．     B．
C．          D．
其中能量最低的是_____ (填字母)，状态A中的电子云轮廓图为_____，状态C电子排布图有错误，主要不符合_____。
(2)沸石分子筛“SAPO-34”是一种高性能催化剂，该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。
①分子筛中存在，该化合物中存在的化学键类型为_____(填字母)，该化合物阴离子的空间构型是___________。
A．配位键               B．氢键                      C．非极性键               D．离子键                 E．金属键
②丙烯中碳原子的杂化类型为___________，0.5mol丙烯中含___________ mol键。
(3)金属铝的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为___________，铝原子的半径为___________ nm(，结果保留3位小数)，铝单质的密度为___________ (阿伏加德罗常数用表示，只列出算式即可)。