1 . Cl₂、SO₂、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：
(1)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的△H=___________。
(2)一定条件下，Cl₂与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：___________；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O₂，发生反应：       △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，和为平衡转化率]。

①该反应的△H ___________(填“＞”或“＜”)0。
②下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A．曲线a表示HCl的转化率                                   B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强不再改变时，反应达到最大限度        D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高时HCl和的转化率增大的原因为___________。
④若初始时向容器中充入的O₂为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O₂的转化率为20%，则0～5 min内用HCl表示的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数K_p=___________[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，K_p为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P₀]。

2 . 硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

下列说法正确的是

A．作脱氯剂时主要利用其氧化性

B．“净化”时加入的试剂X可选用溶液

C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D．提纯时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

3 . 利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如下图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是

A．电极b反应式为

B．电极d材料是铁电极，电极反应为

C．理论上，固体电解质中每迁移3mol ，可以制得1mol

D．为提高的产率，应使用阳离子交换膜

4 . I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3·H2O
电离常数	1.8×10−5	K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11	4.9×10−10	3.0×10−8	1.8×10−5

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)
a.NaCN溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.CH₃COONa溶液 d.NaHCO₃溶液
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填标号)
a.c(ClO^-)>c()>c(H⁺) b.c(Na⁺)=3[c(HClO)+c(ClO^-)]
c.c(H⁺)=2c()+c()+c(HClO) d.c(HClO)+c(ClO^-)=c(H₂CO₃)+c()
II.根据下列化合物：①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl，请回答下列问题：
(4)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa五种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(5)物质的量浓度相同的⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl六种稀溶液中，浓度由小到大的顺序为___________(填序号)。
(6)已知t℃时，Kw=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。
III．乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。
(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO₄标准溶液装入___________中备用。
②滴定终点的判断依据是___________。
(8)草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中Ca²⁺含量约为2.5×10^-3mol·L^-1，则理论上c()最低为___________时会生成CaC₂O₄沉淀。[已知Ksp(CaC₂O₄)=4.0×10^-9]
(9)常温下，用0.200mol/LKOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图所示，

③点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(K⁺)。点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为___________。

5 . 按要求完成下列问题。
(1)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁___________P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10⁻³。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________。
A.消耗1molN₂同时生成1molO₂B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　　　　D．2v_正(N₂)=v_逆(NO)
②将N₂、O₂的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

③该温度下，在某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10⁻¹mol/L、4.0×10⁻²mol/L和3.0×10⁻³mol/L，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________
a.N₂O₄(g)的转化率增大                    b.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3molN₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。

6 . 下列说法正确的是

A．已知与足量NaOH反应生成，则为三元酸

B．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气，生成有6mol电子转移

C．侯氏制碱法实现了对氨气的循环利用

D．向溶液中通入少量：

7 . 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是

A．“取朴硝(含有)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”，其中的“金”指的是金属

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为

D．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有

8 . 完成下列问题。
(1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

①基态a原子价层轨道表示式：___________。
②上述五种元素中电负性最大的是___________(写元素符号)
③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)___________。
④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为___________。
(2)以NaIO₃为原料制备I的方法是：先向NaIO₃溶液中加入恰好反应的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为___________。
(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
反应a的___________(写出一个代数式即可)。

9 . 下列叙述不正确的是

A．一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3·BF3

B．键角：CH4＜NH3＜H2O

C．离子为正四面体结构

D．H3O+、中均含有配位键

10 . 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。钛在周期表中的位置为___，基态钛原子的价层电子排布式为___。
(2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，砷的电负性略___镓(填“＞”“＜”)，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(3)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___。碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式___。
A. B.
C. D.
②氧原子的基态原子核外有___个未成对电子，有___种不同形状的电子云。