1 . 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)在溶液中逐滴滴入溶液，观察到___________(填“蓝色”或“红色”)的沉淀。
(2)铜和浓硫酸在加热时反应，产生无色刺激性气味的气体___________(填化学式)，能漂白___________(填“蓝色”或“红色”)品红溶液。
(3)铜和浓硝酸反应剧烈，产生红棕色气体，离子方程式为___________；铜和稀硝酸反应缓慢，化学方程式为___________；对比现象可以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸___________(填“强”或“弱”)。

5 . 近年来科学家提出一种新型减排方式，利用光致热催化还原制备含碳化合物。催化剂吸收太阳光转化为热能，光生电子和热电子转移到催化剂表面的活性位点与反应。下图为还原为HCOOH或CO的可能反应路径。

路径①：

路径②：

下列有关说法错误的是

A．路径①中中心碳原子杂化方式由转变为

B．路径②中第一步未发生氧化还原反应

C．路径①和②可看出的吸附模式会影响和的选择性

D．路径②中每生成，反应共转移，同时产生

6 . 是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________、___________。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________、___________。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________。
(5)已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________；若消耗溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量___________mol。
(6)的化学式为：___________。

7 . 亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是

A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高

B．亚硝酸根()空间结构为V形

C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠

D．滴定过程离子反应为：

10 . 以某铜矿石制备Cu(NO₃)₂晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu₂S和少量SiO₂，滤液I中含Cu²⁺，滤渣I可回收单质S和SiO₂。

(1)Cu₂S中Cu的化合价为_______。
(2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________。
(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________。
(4)“反应”中生成Cu(NO₃)₂的离子方程式为________。
(5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有________。
(6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到上述流程中的________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。