2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O

3 . 回答下列问题：
(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=____。
(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-)(填“＞”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显____性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(4)已知T℃时：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺K_a=m
H₂O=H⁺+OH^-K_w=n
则：=____。
(5)电离常数(25℃)：CH₃COOH：K_a=1.810^-5H₂SO₃：K_a1=1.310^-2、K_a2=6.010^-8。请写出在CH₃COONa溶液中通入少量SO₂的离子方程式：____。

4 . 现有下列十种物质：
①H₂②铝③CaO④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba(OH)₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH⁻=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(2)⑩在水中的电离方程式为___________。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___________。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO₃=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，该反应的离子方程式为___________。

5 . 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH

6 . 氯气可与强碱反应生成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，A管的作用是_______。
(2)a中的试剂是_______，b中化学反应的离子方程式是_______，采用加热的目的是_______。
(3)d中的试剂可选用是_______(填标号)，作用是_______。
A.CaCl₂ B.碱石灰                           C.硅胶 D.CuSO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显_______色。由此可知该条件下NaClO的氧化能力_______KClO₃(填“大于”或“小于”)。

7 . 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl^-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A_______；B_______。
(2)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。

8 . 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是

A．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)

B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO

C．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O

D．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO+HCO+H2O

9 . 某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO₃类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a.NaHSO₄溶液呈碱性
b.NaHSO₄溶液能与盐酸反应
c.NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比NaHSO₄与NaHCO₃的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。
【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
①	取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液。	溶液变红
②	向①中溶液中逐滴加入NaOH溶液。	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO₄在溶液中的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+，他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
③	向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。	_______
④	向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。	有白色沉淀生成
⑤	向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。	有白色沉淀生成

a.上述实验③中的现象是_______。
b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。
c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释I：Ba²⁺+OH^-+H⁺+=BaSO₄↓+H₂O
解释II：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)₂溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。

10 . 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A		过量的盐酸
B	透明溶液中：	过量的铜粉
C		溶液
D	的溶液中：	双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D