1 . 洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；
(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO₂)和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂ ↑+ 2H₂O，其中，氧化产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672 ml ，则转移电子_______ mol 。
(3)检验Cl₂已集满的方法：_______ 。

2 . （1）请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
________＋________===________＋________＋________＋________H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。
（3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

3 . 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe^3＋+Cu═2Fe^2＋+Cu^2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^－═Cu^2＋；还原反应为：2Fe^3＋+2e^－═2Fe^2＋．
①请据此将反应：Fe + 4H⁺+ NO₃^-= Fe³⁺+ NO↑ + 2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为________________________________；还原反应为_____________________________。
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+ 2OH^-+ 2O₂= CO₃^2-+ 3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH₄+10OH^－-8e^－═CO₃^2－+7H₂O，则还原反应的半反应可写为____________________。

4 . 测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄+ N₂H₄→ N₂+ H₂O 。请配平该反应方程式：
_————N₂O₄+_————N₂H₄→_————N₂+_————H₂O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。

5 . 根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)废水I若采用CO₂处理，离子方程式是_______________________。
(2)废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c(HCO₃^-)越大，净水效果越好，这是因为___________________________。
(3)废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg²⁺+______=CH₃Hg⁺+H⁺。
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg²⁺ 3×10^-4mol，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
(4)废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为___________。