3 . 如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词，高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

已知：极易水解，反应过程中会产生氢气。
回答下列问题：
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，的晶体类型为________。
(2)写出④的化学方程式为________。
(3)以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是________(答出两条即可)。
(4)氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为____。
(5)在硅酸盐中，四面体［如下图(a)］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_____，其化学式为______。

4 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：

①脱除的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________。
(2)研究发现：当烟气中和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。

①温度升高到一定程度后，中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入，可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：

则阳极的电极反应式为___________，参与反应的离子方程式为___________。

5 . 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。
(2)化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。

已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：

①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。

6 . I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

共价键	N≡N	H−H	N−H
断开1 mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式_______。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的_____性质。
(2)在吸收塔中不断补充空气的目的是_____。
(3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO₂等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：
①Na₂CO₃溶液吸收法：反应原理为NO+NO₂ + Na₂CO₃ =___ +CO₂   (请完成化学方程式)；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加____g。
②氨催化还原法。以NO₂为例，NH₃可将NO₂还原为无污染N₂，该反应的方程式为____。

7 . 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。

已知：i.，，
ii.和均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________。
②转化脱硫反应的离子方程式是________。
③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。
(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。
将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中________。［、］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。

9 . 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为使在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________(填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________。
(6)取消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________。
②达到滴定终点时现象是___________，原自来水中的质量分数为___________。

10 . 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。

(1)仪器的名称是______。
(2)控温的原因______。
(3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。

(4)装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
(5)反应结束后通入一段时间的目的______。
(6)黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
(7)用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。