1 . 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为，还含少量等)制备高纯的流程如下：

已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：

物质

②室温下，。回答下列问题：
(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________(任写一种)，“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________。
(2)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)c；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________(填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全)。
(4)室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。
(5)加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

2 . Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________。
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：

(3)过程①中灭活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；根据上述原理分析，K₂FeO₄作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)₃胶体的性质，请写出Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式：___________。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃XO₂与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H₃XO₂属于___________(填编号)。
①一元酸             ②二元酸             ③三元酸
(5)写出 H₃XO₂溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

3 . Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。

4 . 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为______________。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________。
(4)装置F中无水的作用是______________。
(5)与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
(6)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________。

5 . 含SO₂和H₂S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO₂废气的工艺流程如图所示。

若SO₂吸收塔内盛装的是(NH₄)₂SO₃溶液，则气体X为________；SO₂吸收塔中发生反应化学方程式为________。
(2)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：________。

(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

①上述流程中，往Na₂CO₃溶液中通入含SO₂的烟气，发生反应的离子方程式为________。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液)

6 . SO₂是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_________。
②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO₂与溶液反应的离子方程式：_________。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
③为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________(填字母)。
A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．碘水    D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂为，为16.8℃，沸点：SO₂为-10℃，为45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_________。
②装置Ⅱ的作用_________。
③甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是_________(忽略的影响)。

7 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。

8 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式___________。
(5)工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。

9 . 近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·xH₂O)，回答下列问题：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10^-5mol/L)的pH如表：

离子	Co2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Ni2+
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

(1)LiCoO₂中Co的化合价为___________，“酸浸还原”中LiCoO₂转化为(Co²⁺，氧化产物是SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中Mn²⁺转化为MnO₂的离子方程式为___________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²⁺萃取时，Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。

Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0

(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________。

10 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)CuFeS₂中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和Fe₂O₃，则其化学反应方程式为___________。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
(5)“反应”步骤中，10%H₂O₂为氧化剂，20%HNO₃提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
(6)绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。