1 . 三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。

回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________。
②A中有气体产生，该气体的作用是___________。
(2)收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。
③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。

2 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为__________。
(2)控制反应温度在左右的原因是_____________。
(3)装置的作用是__________。
(4)工业上亦可用（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________。
(5)因为具有_________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是_____________。
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________，__________（填“是”或“不是”）优质品。

4 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________，A→B的过程___________(填“是”或“否”)属于氮的固定。
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)配平C→D的化学方程式：__________。
             

6 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：
(1)“酸浸”过程中，生成了一种臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。
(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______。
(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______。
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______。

9 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。

10 . 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含ZnFe₂O₄、CaSO₄，另含少量ZnS、SiO₂以及GeS₂)提取Ge和ZnSO₄⋅H₂O的工艺流程如下：

已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为Ge⁴⁺，pH=2~7时主要为Ge(OH)_4。
②常温下，Ksp[Ge(OH)₄]=4.0×10^-46，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。请回答下列问题：
(1)Ge在元素周期表中的位置为___________。
(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO₂、S和___________(填化学式)；GeS₂被双氧水氧化的离子方程式为___________。
(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液pH=4.4，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge⁴⁺)：c(Fe³⁺)=___________。
(4)①ZnSO₄在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO₄⋅H₂O的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解。ZnSO₄溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
(5)“水解”工序中，GeCl₄水解生成GeO₂的化学方程式为___________。