1 . 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1) A、G的化学式分别为_______。
(2)F和E反应的化学方程式为_______。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。

2 . 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4

B．饱和Na2SO4

C．浓NaOH溶液

D．KI溶液

3 . 下列说法正确的是

A．注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

B．c中固体可用碱石灰代替

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变

D．已知2KMnO4+16HCl(浓)= 2KC1+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3：5

4 . 化学小组同学为研究氯气制备进行了如图实验。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是_______，①中反应的反应的化学方程式是_______
(2)③中存放的试剂是_______
(3)⑤中反应的离子方程式是_______

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，ClO₂气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：2NaClO₂+ Cl₂= 2ClO₂+2NaCl，反应装置如图所示：

(1)仪器a的名称为：_______。
(2)A中发生的离子反应方程式为：_______。
(3)试剂X的作用是：_______。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。
(5)写出处该实验装置存在的缺陷：_______。

7 . 用如图装置(气密性好)探究与的反应。

实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤①，黄绿色气体是，则的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验室制备的方程式为_______，用与足量的浓盐酸充分反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。
(4)钠粒与2滴水反应的化学方程式为_______，引起钠燃烧的原因是_______。
(5)写出生成白色固体的电子式：_______。
(6)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

9 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用	B．图中：闻Cl2的气味	C．图中：生成棕黄色的烟	D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去