1 . 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是

	A	B	C	D
定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案				电解水
结果	①、②试管内溶液颜色均变深	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得∆H为∆H1和∆H2的和	H2与O2的体积比约为2：1

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验。下列说法错误的是

A．①中和浓度相等说明反应达平衡

B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C．②中被C2H5OH还原为Cr3+

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

3 . 有机物可由甲和乙在一定条件下制得：

下列有关叙述正确的是

A．甲的分子式为

B．中最多有13个碳原子共平面

C．乙遇溶液发生显色反应

D．反应过程中加入适量可提高的产率

4 . 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，小睿同学通过改变浓度研究：“”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

(1)待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到_______。
(2)实验④是实验③的_______试验，目的是_______。
(3)实验②的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。根据氧化还原反应的规律，该同学推测实验②中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，导致的还原性弱于Fe²⁺，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作_______极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/LAgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_______。
(4)按照(3)的原理，该同学用上图装置再进行实验，证实了实验③中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因。
①转化原因是_______。
②与(3)实验对比，不同的操作是_______。
(5)实验①中，还原性：I^-＞Fe²⁺，而实验②③中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将(3)和(4)作对比，得出的结论是_______。

5 . 下列过程可以用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．SO2与О2通过接触氧化制SO3需要高温条件

C．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量

D．将煤块粉碎后燃烧，往往能提高燃烧效率

6 . 对于反应： (g)+ I₂(g) (g)+2HI(g)     △H>0.达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

A．恒压条件下通入惰性气体	B．降低温度
C．增大环戊烯浓度	D．将容器体积减小到原来的一半

7 . 为减少碳的排放，科学家提出利用CO₂和H₂反应合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列有关说法不正确的是

A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

8 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的起始浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，C起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=4000

9 . 海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是

A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳

B．夏天，海水的pH会减小

C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化

D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂

10 . 室温下，向圆底烧瓶中加入和含的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，和的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．增大浓度，有利于生成

B．若反应物均增大至，则两种反应物平衡转化率之比不变

C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃

D．加入，可增大乙醇的物质的量