1 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：，反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO、的物质的量为8 mol、5 mol。下列说法正确的是

A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．CO的平衡转化率为80%

C．压缩容器容积至原来的，平衡时的物质的量分数为

D．平衡时再通入2 mol CO，正反应速率逐渐增大

2 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x+y＞Z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数增大

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

4 . 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)   △H＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%

6 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

7 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

8 . 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大

9 . 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

10 . 一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0，p1＜p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C．400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为