1 . 锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时（）的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度       B.增大       C.增大       D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
(4)向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。

2 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

3 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：

4 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(1)草酸()在水中的电离方程式：___________。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)
(3)草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中___________。(填“<”“>”“=”)
(5)时，___________。

5 . 研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ)CH3COOH	0.1mol/L	3	_______
(Ⅱ)NH4Cl	0.1mol/L	6	／
(Ⅲ)NH4HSO4	0.1mol/L	1	／

(1)用离子方程式表示CH₃COOH溶液显酸性的原因   ___________。
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 ___________。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 ___________。

6 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
	、

(1)写出碳酸的第一步电离方程式 ___________ 。
(2)的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，由大到小的顺序为 ___________填序号。
(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ___________。

8 . 下列说法正确的是

A．溶液：

B．常温下溶液的，该溶液中

C．的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

D．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

10 . I．溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：，含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______。(已知的电离常数，的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表所示：

	8.2	7.2	6.2

溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______。
a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液，量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，。

实验编号	滴定前溶液的体积读数/	滴定后溶液的体积读数/
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
a．装Na₂S₂O₃溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定