1 . 常温下，下列关于的溶液说法正确的是

A．将的溶液稀释10倍，溶液的

B．

C．与溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加水稀释时，逐渐减小

2 . 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸。其中不合理的是

A．室温下，测得溶液的

B．溶液与溶液恰好中和

C．室温下，测得溶液的

D．在相同条件下，对的盐酸和的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

3 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl₃ 可作净水剂的原因 ： _______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na ₂ S 溶液中，水电离出来的 c(OH^- ) 之比为 ______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH₄Cl、②NH₄HSO₄、③(NH₄)₂SO₄、④CH₃COONH₄   ⑤NH₃·H₂O   ，溶液中c() 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ， Ksp[Cu(OH) ₂ ] =2.2 ×10 ^-20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl ₂ 和 CuCl ₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时，  = _______ 。

5 . 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有Al3+的溶液中：

B．的溶液中：

C．澄清透明的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：

6 . 回答下列问题
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。

A．sp

B．

C．

D．

(6)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定碘单质(已知：)；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	0.06	20.60
2	20.00	6.00	25.95
3	20.00	1.40	23.20
4	20.00	1.00	21.05

由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出

7 . 已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数

25℃时，下列说法正确的是

A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L

B．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

D．常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

8 . 已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

9 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的 pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是：c(A^-)___________ c(Na⁺) (“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=___________ mol∙L^-1。