1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。

2 . 表为元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	⑩	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；
(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

3 . (1)第ⅢB族有___________种元素；
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________；
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________；
(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为___________。

4 . 元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

A
					B
C					D	E

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(2)D在元素周期表中的位置是_______。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。
(5)化合物C₂B₂中含有的化学键类型是_______，C₂B₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
(6)化合物A₂B、A₂D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。

5 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

6 . 现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期( )

7 . 处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂( )

8 . 部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示。

请填写下列空白：
(1)图中涉及________种元素，其中元素________ (用化学用语表示，下同 )的金属性最强。
(2)元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________。
(3)元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________________。
(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂ ④NaOH     ⑤NaBr，
①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。
②写出下列物质的电子式：CO₂_________，NaOH___________。

10 . 、既是燃料又是化工原料。工业上，可用煤炭在高温下与水蒸气反应制备水煤气（主要成分为和），发生的反应为。
（1）碳位于周期表中第__________周期第__________族。
（2）在体积可变的密闭容器中发生上述反应，改变下列条件，不会改变反应速率的是________（填字母）。
a．增大压强       b．增大炭的质量       c．增大水蒸气浓度       d．升高温度
（3）和在一定条件下可以合成下列有机物，其中原子利用率小于100%的是_______（填字母）。
a．       b．        c．       d．
（4）和在溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为；在石墨2极上发生的电极反应为。

①石墨1极为____________（填“负”或“正”）极。在石墨2极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②放电时，电子流向是_________（填字母）。
a．由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极       b．由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极
c．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极       d．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极