1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

2 . 下表是元素周期表的一部分,请回答:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C
3	Na	Mg			P	S	Cl

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。
(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

3 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
一
二
三

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。
⑵表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________。
⑶用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________。
⑷写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式___________。
⑸③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______________。
⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。______；_______________。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。

6 . A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；
（2）画出C元素的原子结构示意图______；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。

7 . 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。

8 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

9 . 下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，酸性最强的是____，呈两性的是 _______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______________，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_________，
(5)A和D组成化合物的电子式_____________________，
(6)A和E组成化合物的化学式_____________________，
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______________________________，
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式___________________________________________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)④和⑦的元素符号是_________和_________；
(2)表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是_________，非金属性最强的元素的元素符号是________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是________________，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：________________________。