3 . 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(3)、、、等微粒中，半径最大的是_______，最小的是_______。
(4)A与D形成的化合物是_______化合物，其电子式为_______。

5 . 消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。消毒剂除了常见的有体积分数75%的医用酒精、漂白液溶液，还有高铁酸钾。
I.高铁酸钾是一种比、和的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：
②：
③P：
④Fe：
⑤：
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ、关于原子表示时，我们也用格式表示原子：请回答以下问题
(3)中性原子的中子数N=_______。(用A和Z表示)
(4)共有X个电子，则该阳离子的中子数N=_______。(用A、X、n表示)
Ⅲ、喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(5)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：_______。
(6)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取_______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有_______性。

6 . 回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。

8 . I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。
(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈______形。
(5)基态Al³⁺核外共有______种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

9 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

10 . 图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在周期表中的位置是_______。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：_______(填元素符号)。