1 . 填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

2 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第___________周期________族，其单质分子中含有的共用电子对数目为__________对。
(2)根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应_____。(填“更难”或“更易”)

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为_______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为_______。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_______（填化学式），沸点最高的是________（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_____________（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程_____________。
（6）元素⑩在周期表中的位置_____________；该元素的单质主要用途_________（填一种）。

4 . （8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：______。

5 . 下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

6 . 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是_______________________
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是____________________
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

8 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_________，呈两性的是___________；
(3)E单质的结构式为_________， D元素最高价氧化物的电子式为___________；
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图________________________。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为_________________。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________