2 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是_______(填字母)。
a．将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱
b．在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强
c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强

3 . 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．的氢化物稳定性一定强于的氢化物	B．简单气态氢化物的沸点：
C．阶段热分解失去4个	D．热分解后生成固体化合物

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L^-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L^-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化

B．Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质

C．实验室中可利用Q受热分解来制备n

D．工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸

5 . R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X

B．元素非金属性：Z>R>X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．元素最高化合价：Z>X>Y>R

6 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸的仪器名称是：_______；试剂M名称为_______，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。

7 . 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是

A．Z与N可形成化合物、

B．最简单氢化物的沸点：

C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D．离子中Y发生杂化

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．X常用来制造电池

B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y

C．W的简单离子半径一定大于X的简单离子半径

D．Z的单质需保存在棕色试剂瓶中

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大	B．由这四种元素不能形成离子化合物
C．X与Y、Z、W均能形成18电子分子	D．四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合

10 . 元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)₂的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．R的最高价氧化物水化物酸性大于Y的最高价氧化物水化物

B．Z的离子半径是同周期离子半径最小的

C．Q的水溶液显酸性，可作为净水剂

D．当加入3mol时，沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1或1：4