1 . 催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
| A．第一电离能：M＞E＞X | B．简单氢化物的稳定性：E＞M |
| C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z | D． 和 的空间结构相同 |
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2 . YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是
| A．沸点：X2R＜X2W |
| B．第一电离能：X＜R＜Y |
| C．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物 |
| D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化 |
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3 . 2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．X和Y元素均在p区 | B．元素的电负性：Z＞M＞N |
| C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 | D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形 |
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4 . 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
| A．第一电离能：Q<Y<X<Z |
| B．电负性：Q<Y<X<Z |
| C．元素Z与元素Q形成的化合物中一定含有非极性键 |
| D．由价电子排布式可知基态Y原子有4个单电子 |
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5 . 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X |
| B．Q、W、X的第一电离能依次减小 |
| C．氢化物的沸点：W>Y |
| D．X、Y、Z均至少有两种氧化物 |
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6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X基态原子第二电子层上有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，Z与W同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：X<Y | B．键角： |
C．第一电离能： | D．氧化物对应水化物的酸性：Y<W |
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7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是
| A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物(二元化合物：由两种元素组成的化合物) |
| B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得 |
| C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物 |
| D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性 |
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8 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成
、
两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)X的气态氢化物的电子式为_____ ，工业合成X的气态氢化物的化学方程式为______ 。
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______ ，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_______ 。
(5)G的非金属性_______ (填“>”或“＜”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
、两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)X的气态氢化物的电子式为
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
(5)G的非金属性
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
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9 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
和
反应生成
过程中的能量变化如图所示：___________ (填标号)。
A．浓硫酸的稀释 B．二氧化碳与灼热的炭的反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②离子半径：
___________ (填“>”或“<”)
，判断的规律为___________ 。
③对于反应
，每转移0.4
电子，此时变化的热量为___________ 
。
(2)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01
w溶液中
=1.0×10−10，这几种物质的转化关系如图：___________ 个自旋平行的未成对电子。
②基态c原子的简化电子排布式为___________ 。
③过量的z通入w溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)从能量角度来看，
比
的稳定性更___________ (填“强”或“弱”)，从原子结构角度分析其原因：___________ 。
(1)化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
和反应生成过程中的能量变化如图所示：
A．浓硫酸的稀释 B．二氧化碳与灼热的炭的反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②离子半径：
，判断的规律为③对于反应
，每转移0.4电子，此时变化的热量为。(2)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01
w溶液中=1.0×10−10，这几种物质的转化关系如图：
②基态c原子的简化电子排布式为
③过量的z通入w溶液中反应的离子方程式为
(3)从能量角度来看，
比的稳定性更
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10 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为36，最外层电子数之和为14。元素B的最高价与最低价的代数和为0；元素C是一种金属元素；常温下，D对应单质是黄绿色气体。下列叙述正确的是
| A．原子半径：A<D<C |
| B．对应含氧酸酸性：B<D |
| C．B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 |
| D．C的单质常温下能与水剧烈反应 |
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