1 . 前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。
（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。
（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。
（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）
②XN的晶体的晶胞如图所示：
   
其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。
   
（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。
（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm^-3（用含a和N_A的代数式表示）

2 . 过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH₄^－的立体构型是________。
(3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

3 . 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	硬度；SiC>Si	晶体类型不同
B	分解温度：	相对分子质量越大，范德华力越大
C	在中的榕解度大于在中的溶解度	的相对分子质量大于的相对分子质量
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列各物质的酸性强弱关系正确的是

A．CH2ClCOOH>CHCl2COOH	B．CCl3COOH<CFCl2COOH
C．CH3CF2COOH>CHF2COOH	D．C17H35COOH>C4H9COOH

5 . 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是(　　)

A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价	B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性	D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

7 . 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
  
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____ 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO₃溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。

8 . 下列说法错误的是

A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

9 . 硼（B）及其化合物是结构化学的重要研究对象。请回答下列问题：
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为___________，Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）
（2）无机苯(B₃N₃H₆)与苯结构相似，其中B的杂化方式为______________，1mol B₃N₃H₆中σ键的数目为______________________。
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因________________。
（4）将硼砂（NaB₄O₇）和NH₄C1共热可得白色固体BN和B₂O₃、方程式_________________________。
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________；另一种是类似于金刚石结构的立方氮化硼，已知晶胞边长为361.5pm，N原子半径为a pm，则B原子半径为___________pm（只要求列算式）。
   
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B₁₂多面体中的1个原子，B₁₂多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式_____________________。
   

10 . 下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A．K＞Na＞Li

B．F＞O＞S

C．As＞P＞N

D．C＞N＞O