1 . 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)为ⅣA族元素，与同主族元素比较，电负性___(填“>”或“<”)。单质与干燥反应生成。空间构型为___。
(2)基态原子的核外电子排布式为__。的氢化物的沸点比的__(填“高”或“低”)，判断理由是___。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__mol，该螯合物中N的杂化方式有___种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
	0	0	0
	0	0	0.5
	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__个，找出距离Cd(0，0，0)最近的__(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有__个。

2 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺_____H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1	I2/kJ•mol﹣1	I3/kJ•mol﹣1	I4/kJ•mol﹣1	I5/kJ•mol﹣1
738	1451	7733	10540	13630

M是_____（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

3 . 下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)①元素的价层电子排布式___________，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)上述表中的元素中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)，第三周期第一电离能最大的元素是___________。
(3)上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。

4 . C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

6 . 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。
（2）CO₂的电子式为____________，1 mol CO₂分子中含有σ键的物质的量为____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；
②其中采用sp³杂化的原子有C、____________。
（4）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为____________，写出与NO₃^-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

7 . A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B＞C

8 . 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价层电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的轨道表示式为___________。
(3)与D元素同周期中第一电离能比D小的元素有___________种。
(4)当n=2时，BC₂分子的电子式为___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(5)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素的原子价层电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(6)E元素原子的价层电子排布式是___________，其最高价氧化物的化学式是___________。

9 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是______。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm⁻³。

10 . 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)